辽宁师范大学硕士研究生招生考试

819《无机化学》考试大纲

注意：本大纲为参考性考试大纲，是考生需要掌握的基本内容。

要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和综合分析解决问题。

主要考察知识点：

一、原子结构和元素周期律

1. 氢原子光谱和玻尔理论

2. 核外电子运动状态的特殊性

3. 核外电子运动状态的描述

4. 核外电子排布和元素周期律

5. 元素基本性质及周期性变化规律

二、化学键与分子结构

1. 化学键参数与分子的性质

2. 离子键、共价键、金属键及其特征

3. 现代价键理论、分子轨道理论、价层电子对互斥理论、自由电子理论、能带理论

4. 分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响

三、晶体结构

1. 晶体的特征

2. 离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合型晶体

3. 几种常见离子晶体(CsCl、NaCl、闪锌矿)的晶胞结构类型及特点

4. 离子极化、极化作用与变形性对化学键或化合物性质的影响

四、化学热力学基础

1. 热力学基本概念和术语、热力学第一定律、盖斯定律

2. 焓、熵、吉布斯自由能

3. 吉布斯自由能与化学反应进行的方向

4. 化学平衡及相关计算

五、化学动力学初步

1. 化学反应速率及其表示方法

2. 浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响及相关计算

3. 反应速率理论

六、酸碱解离平衡与沉淀平衡

1. 三种酸碱理论的应用及其局限性

2. 溶液的酸碱性、弱酸弱碱的解离平衡及相关计算

3. 盐的水解影响因素及相关计算

4. 沉淀的溶解平衡及相关计算

七、氧化还原反应与电化学

1. 氧化数和氧化还原反应

2. 氧化还原反应方程式的配平

3. 原电池及其符号的书写、电极电势、能斯特方程及应用

4. 电池电动势与自由能变的关系及相关计算

5. 元素电势图、自由能-氧化数图、电势-pH图的应用

6. 化学电源与电解

八、配位化合物

1. 配合物的组成、类型、基本概念及命名

2. 配合物的空间结构及异构现象

3. 中心原子和配体性质对配合物稳定性的影响

4. 配合物的价键理论和晶体场理论及其应用

5. 配合物中的成键作用与电子结构对配合物的稳定性和磁性的影响

6. 配位平衡及相关计算

九、元素化学引论

1. 金属和非金属的分类、存在、单质的结构和性质，金属的提炼

2. 非金属氢化物的性质及变化规律

3. 含氧酸的酸碱性及变化规律

4. 含氧酸及其盐的氧化性

5. 含氧酸盐的稳定性和水解性

十、卤素

1. 卤素的通性及存在

2. 卤素单质及其氢化物、氧化物、含氧酸(盐)的制备

3. 卤素单质及化合物的主要性质及变化规律

十一、氧族元素

1. 氧族元素的通性及存在

2. 氧、臭氧、氧化物、过氧化氢的结构、成键特征、性质及主要用途

3. 硫及其化合物的结构、成键特征、性质及主要用途

4. 硒、碲及其化合物的性质

十二、氮族元素

1. 氮族元素的通性

2. 氮及其化合物、磷及其化合物的结构、性质及主要用途

3. 砷、锑、铋及其化合物的主要化学性质

4. 惰性电子对效应的应用

十三、碳族元素

1. 碳族元素的通性

2. 碳、硅元素的单质及其主要化合物的结构和性质

3. 锗、锡、铅单质及其氧化物、氢氧化物、卤化物、硫化物的性质

十四、硼族元素

1. 硼族元素的通性

2. 硼的成键特征

3. 硼、铝单质及其主要化合物的结构及性质

4. 镓、铟、铊单质及化合物的特性

十五、碱金属和碱土金属元素

1. 碱金属和碱土金属的通性

2. 碱金属和碱土金属单质及其化合物的主要性质

十六、铜族元素和锌族元素

1. 铜族元素和的锌族元素的通性

2. 铜族元素和锌族元素单质及其重要化合物(或配合物)的主要性质和用途

3. Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之间的相互转化及其条件

4. 铜族和锌族元素离子的特殊反应及在离子鉴定中的应用

十七、过渡元素

1. 过渡元素原子的电子构型、氧化态及其稳定性、原子和离子半径、变化规律

2. 过渡元素Ti、V、Cr、Mn单质及其重要化合物的性质

3. 过渡元素离子或化合物的鉴定

4. 铁系元素和铂系元素的通性

5. Fe、Co、Ni单质、简单化合物及其典型配合物的性质

6. Fe、Co、Ni元素离子或化合物的鉴定

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